- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用前景。

（1）、已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：

（2）、在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应 $\text{[math]}$ ，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_AP_B（填“>”，“<”，“=”）

②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)

a.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍

b.CH₃OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变

（3）、在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)

（4）、T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H₂：0.2mol CH₃OH：0.2mol。此时v_正 v_逆(填>、<或=)。

举一反三

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为（）

下列反应中全部符合上述图像的反应是（）

图1

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