（1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）⇌

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

①实验2条件下平衡常数K=　{#blank#}1{#/blank#} ．

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值{#blank#}2{#/blank#} （填具体值或取值范围）．

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时V_正{#blank#}3{#/blank#} V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

（2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：{#blank#}4{#/blank#} 

①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣566.0kJ/mol

③H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L^﹣1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol•L^﹣1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系{#blank#}5{#/blank#} 

（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^﹣9 ． CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为{#blank#}6{#/blank#} mol/L．

（5）以二甲醚（CH₃OCH₃）、空气、H₂SO₄为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：{#blank#}7{#/blank#}