- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

北京101中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO₂在催化剂的作用下都可以合成甲醇。

（1）、Ⅰ. 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO（g）＋2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g） ΔH

判断反应达到平衡状态的依据是___________（填字母）。

A、CH₃OH的浓度不再发生变化 B、生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等 C、氢气的体积分数保持不变 D、混合气体的密度不变

（2）、为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比 $\text{[math]}$ 及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图。

①反应热△H0（填“＞”或“＜”），判断依据是。

②若其他条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。

a. 投料比：ⅠⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

b. 若Ⅱ反应的n（CO）_起始＝10 mol、投料比为0.5，A点的平衡常数K_A =，B点的平衡常数K_BK_A（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③要提高CO的转化率，可以采取的措施是。（填字母）

a. 升温

b. 加入催化剂

c. 增大压强

d. 加入惰性气体

（3）、Ⅱ. 用CO₂在催化剂的作用下合成甲醇的反应为：CO₂（g）＋3H₂（g）

CH₃OH（g）＋H₂O（g）某密闭容器中充入3 mol氢气和1 mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如下图所示。

①下图中Q点的速率υ_正υ_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②解释T₀~T₁内甲醇的体积分数变化趋势的原因。

举一反三

反应①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁=-90.0kJ/mol

反应②CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g) + H₂O(g) △H₂

反应③ CH₄(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ 4H₂₍g) △H₃=+125.0 kJ/mol

反应④CO(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g) △H₄=-25.0 kJ /mol

K₁、K₂、K₃、K₄分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

回答下列问题：

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