- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

浙江省诸暨市牌头中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。

（1）、Ⅰ．用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。

已知：①4NH₃(g)+5O₂(g) =4NO(g)+6H₂O(l) ΔH₁=a kJ·mol⁻¹

②4NH₃(g)+3O₂(g) =2N₂(g)+6H₂O(l) ΔH₂=b kJ·mol⁻¹

③C(s)+O₂(g) =CO₂(g) ΔH₃=c kJ·mol⁻¹

则反应C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)的ΔH=。

（2）、在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g) + CO₂(g) ΔH= Q kJ·mol⁻¹ ，平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是________。

A、其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动 B、该反应的Q＞0，所以T₁、T₂、T₃对应的平衡常数：K₁＜K₂＜K₃ C、温度为T₂时，若反应体系处于状态D，则此时 υ(正)＞υ(逆) D、若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)＞p(B)

（3）、已知某温度时，反应C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)的平衡常数K= $\text{[math]}$ ，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，t₁时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。

（4）、纳米铁粉处理污水中NO₃⁻的离子方程式为：4Fe+NO₃^–+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O。

实验证实，pH偏低将会导致NO₃⁻的去除率下降，其原因是。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO₃⁻的速率有较大差异（见下图），产生该差异的可能原因是。

（5）、电解法处理水中硝酸盐的原理是：以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区，阴极区为含硝酸盐的工业废水，接通直流电源进行电解，产物为N₂。请写出阴极的电极反应式。

举一反三

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变，②体系的温度不再改变，③各组分的浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥单位时间内m mol A中化学键断裂的同时有p mol C中化学键也断裂．下列组合完全正确的是（）

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．在一定温度下，氧化铁可以与CO发生反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g），请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①{#blank#}1{#/blank#}②{#blank#}2{#/blank#}．

氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

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