修改时间:2024-07-31 浏览次数:886 类型:期末考试
步骤a:称取0.6720g样品,放入锥形瓶,加入适量2mol•L﹣1稀硫酸,微热使样品溶解.再加入30mL水加热,用0.2000mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗8.00mLKMnO4溶液.
步骤b:接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色.冷却后,调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI.用0.2500mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗8.00mLNa2S2O3溶液.
已知涉及的部分反应的离子方程式为:
步骤a:2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步骤b:2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
写出该反应的离子方程式为.
若无此加热操作,则测定的Cu2+的含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
请仔细分析,回答下列有关问题:
简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系.
试题篮