试题

试题 试卷

logo

题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

2015-2016学年江苏省镇江市丹阳高级中学高二上学期期末化学试卷

1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,如表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

电负性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

请仔细分析,回答下列有关问题:

(1)、预测周期表中电负性最大的元素应为;估计钙元素的电负性的取值范围:<X<
(2)、根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是

简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系

(3)、经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中形成的化学键的类型为,其理由是
返回首页

试题篮