（1）第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu²⁺和Fe²⁺分离除去，理由是：{#blank#}1{#/blank#} ．现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe²⁺ ， 其中最好选：{#blank#}2{#/blank#} ．

①KMnO₄     ②H₂O₂     ③NaClO     ④浓HNO₃

（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有{#blank#}3{#/blank#} ．

①Cu（OH）₂     ②氨水     ③Cu₂（OH）₂CO₃     ④NaOH

（3）直接加热溶液，蒸干{#blank#}4{#/blank#} （选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．

①pH=6的溶液一定是酸性溶液．

②c（H⁺）＞c （OH^﹣）一定是酸性溶液．

③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力．

④25℃时，水溶液中水电离出的c（H⁺）和水电离出的c（OH^﹣）的乘积一定等于10^﹣14 ．

⑤如果Na₂Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H⁺）一定增大

⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响．