安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二上学期化学12月月考试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：117 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 下列有关热化学方程式正确的是（）

A . 稀硫酸与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$ B . 在101kPa下，氢气的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则水分解的热化学方程式为 $\text{[math]}$ C . 若 $\text{[math]}$ 石墨， $\text{[math]}$ 金刚石， $\text{[math]}$ ，则石墨比金刚石稳定 D . 已知： $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$

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2. 下列叙述正确的是（）

A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺ D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺

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3. 下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）

A . a为负极，b为正极 B . a为阳极，b为阴极 C . 电解过程中，d电极质量增加 D . 电解过程中，氯离子浓度不变

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4. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂O $\text{[math]}$ Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂ ，有关该电池的说法正确的是(　　)

A . 充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- = NiOOH + H₂O B . 充电过程是化学能转化为电能的过程 C . 放电时负极附近溶液的碱性不变 D . 放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

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5. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H⁺移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）

A . a>b>c>d B . a>c>d>b C . c>a>b>d D . b>d>c>a

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6. 已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（）

A . 高温下为自发过程，低温下为非自发过程 B . 任何温度下为非自发过程 C . 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 D . 任何温度下为自发过程

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7. 对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是（）

A . 加入反应物 B . 升高温度 C . 对平衡体系加压 D . 使用催化剂

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8. 反应mX(g) $\text{[math]}$ nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该反应的ΔH＞0 B . m＜n＋p C . B、C两点化学平衡常数：K_B＞K_C D . A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

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9. 关于反应 $\text{[math]}$ ⇌ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的下列说法正确的是（）

A . 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大 B . 增大压强，可以使NO和CO完全转化为无污染的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，而消除污染 C . 增大压强，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大的多 D . 升高温度可使该反应的逆反应速率增大，正反应速率减小

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10. 一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N₂和10 mol H₂发生反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。2 min时测得剩余N₂的物质的量为1 mol，下列有关化学反应速率的表达错误的是（）

A . v(N₂)=3 v(H₂) B . v(H₂)=0.75 mol·L^-1·min^-1 C . v(NH₃)=0.5mol·L^-1·min^-1 D . 再充入2 mol N₂化学反应速率加快

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11. 可逆反应A（g）+2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) ΔΗ<O在达到平衡时，要使C的浓度达到最大值，最适宜的条件是（）

A . 低温、高压 B . 高温、低压 C . 高温、高压 D . 使用合适的催化剂

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12. 室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的c(OH^－)为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. 在NaHS溶液中，存在多种微粒，下列关系中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. 已知三种酸HA，HB，HC的电离常数分别为a、b、c，且 $\text{[math]}$ ，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是（）

A . HC的溶液 $\text{[math]}$ 最大 B . HA溶液酸性最强 C . HC溶液的pH最小 D . 三种溶液中酸的电离程度： $\text{[math]}$

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15. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭味

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16. 在 $\text{[math]}$ 时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 $\text{[math]}$ 时AgBr的 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 时，AgI的 $\text{[math]}$ B . 图中b点有碘化银晶体析出 C . 向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点 D . 在 $\text{[math]}$ 时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

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二、填空题

17. 如图中，甲是电解氯化钠溶液，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

（1） a极上的电极反应式为。

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是 $\text{[math]}$ 填“粗铜板”或“纯铜板” $\text{[math]}$ ；在 d电极上发生的电极反应为。

（3）如果要在铁制品上镀镍 $\text{[math]}$ 二价金属 $\text{[math]}$ ，则 e电极的材料是 $\text{[math]}$ 填“铁制品”或“镍块”)。

（4）用人工光合作用得到的甲醇 $\text{[math]}$ 、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的极 $\text{[math]}$ 填“正”或“负” $\text{[math]}$ ，通入氧气一极的电极反应式：

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三、原理综合题

18. 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂ （g）（红棕色）⇌N₂O₄ （g）（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示．

（1）曲线（填“X”或“Y”）表示N₂O₄的物质的量随时间的变化曲线．

（2）在0～3min内，用NO₂表示的反应速率为．

（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填字母）．
a．容器内压强不再发生变化
b．NO₂的体积分数不再发生变化
c．容器内原子总数不再发生变化
d．相同时间内消耗nmolN₂O₄的同时生成2nmol NO₂

（4）反应达到平衡后，若降低温度，则v（正），v（逆）．（填“增大”“减小”或“不变”）．

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19. 按要求填空：

（1）明矾可用于净水，原因是 $\text{[math]}$ 用离子方程式表示 $\text{[math]}$ 。

（2）把 $\text{[math]}$ 溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（3） $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的盐酸中水的电离程度 $\text{[math]}$ 填“大于”、“小于”或“等于” $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度。

（4）已知常温下， $\text{[math]}$ 的溶度积常数为 $\text{[math]}$ ，已知常温下某 $\text{[math]}$ 溶液里 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，如果要生成 $\text{[math]}$ 沉淀，则应调整溶液pH大于。

（5）向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 填“变大”、“变小”或“不变”，下同 $\text{[math]}$ 。

②若改加AgCl固体，则 $\text{[math]}$ ，而 $\text{[math]}$ 。

（6）常温下，将浓度为 $\text{[math]}$ 某一元酸HA和浓度为 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，混合后所得溶液的 $\text{[math]}$ ，混合溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。写出该混合溶液中下列算式的精确结果 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 不能近似处理 $\text{[math]}$

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四、计算题

20. 25℃时，pH简单计算。

（1） 0.05mol/L的硫酸溶液的pH=；0，01mol/L的NaOH溶液的pH=。

（2） 1mLpH=2的硫酸加水稀释至100mL，pH=。

（3）常温下，由水电离出的C(H⁺)=1×10^-12mol/L，则，该溶液的可能pH=。

（4）体积均为100mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数。

（5）常温下，常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为。

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安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二上学期化学12月月考试卷

一、单选题

二、填空题

三、原理综合题

四、计算题

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