对于N₂O₄（g）2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数φ（NO₂）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．

（1）A、C两点的正反应速率的关系为A{#blank#}1{#/blank#} （填“＜”“＞”或“=”）C．

（2）A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是{#blank#}2{#/blank#} 

（3）维持p₁不变，E→A所需时间为x；维持p₂不变，D→C所需时间为y，则x{#blank#}3{#/blank#} y （填“＜”“＞”或“=”）．

（4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线以达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是{#blank#}4{#/blank#} 

A．从p₁无限缓慢加压至p₂ ， 再由p₂无限缓慢降压至p₁

B．从p₁突然加压至p₂ ， 再由p₂无限缓慢降压至p₁

C．从p₁突然加压至p₂ ， 再由p₂突然降压至p₁

D．从p₁无限缓慢加压至p₂ ， 再由p₂突然降压至p₁ ．

（1）在压强为O.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中，amol CO与2amol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇．反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），CO的平衡转比率与温度、压强的关系如图3所示，则：

①P_{1{#blank#}1{#/blank#}} P₂（填“＞”“＜”或“=”）．

②在其他条件不变的情况下，向容器中增加a molCO与2amol H₂ ． 达到新平衡时．CO的转化率{#blank#}2{#/blank#} （填“增大””减小”或“不变”．下同），平衡常数{#blank#}3{#/blank#} ．

③在P₁下、100℃时，CH₃OH（g）⇌CO（g）十2H₂（g）的平衡常数为{#blank#}4{#/blank#} （用含a、V的代数式

表示）．

（2）①常温下．若将2mol NH₃（g）和1mol CO₂（g）通入1L水中．可得pH=10的溶液，则该溶液中浓度最大的阴离子是{#blank#}5{#/blank#} ；

②常温下，将O.01mol•L^﹣1 NaOH溶液和0.01mol•L^﹣1（NH₄）₂SO₄溶液等体积混合．所得溶液pH为10，那么该混合液中c（Na⁺）+c（NH₄⁺）={#blank#}6{#/blank#} mol•L^﹣1（填准确代数式．不能估算）．

A． （g）⇌ （g）+H₂（g）△H₁=﹣125KJ/mol

B．H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂=﹣41KJ/mol