- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二上学期化学12月月考试卷

按要求填空：

（1）、明矾可用于净水，原因是 $\text{[math]}$ 用离子方程式表示 $\text{[math]}$ 。

（2）、把 $\text{[math]}$ 溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（3）、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的盐酸中水的电离程度 $\text{[math]}$ 填“大于”、“小于”或“等于” $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度。

（4）、已知常温下， $\text{[math]}$ 的溶度积常数为 $\text{[math]}$ ，已知常温下某 $\text{[math]}$ 溶液里 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，如果要生成 $\text{[math]}$ 沉淀，则应调整溶液pH大于。

（5）、向含有AgI的饱和溶液中：

①加入固体 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 填“变大”、“变小”或“不变”，下同 $\text{[math]}$ 。

②若改加AgCl固体，则 $\text{[math]}$ ，而 $\text{[math]}$ 。

（6）、常温下，将浓度为 $\text{[math]}$ 某一元酸HA和浓度为 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，混合后所得溶液的 $\text{[math]}$ ，混合溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。写出该混合溶液中下列算式的精确结果 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 不能近似处理 $\text{[math]}$

举一反三

NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．

（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为{#blank#}1{#/blank#} 电解后的溶液PH{#blank#}2{#/blank#} 7（填大于、小于、等于）；其原因是{#blank#}3{#/blank#} （用离子方程式表示）

（2）KAl（SO₄）₂溶液中质子守恒等式为{#blank#}4{#/blank#}

（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验．

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程式为{#blank#}5{#/blank#} ．②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体．写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是{#blank#}6{#/blank#} ．

（4）若将分液漏斗中的KAl（SO₄）₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH₄）₂SO₄•FeSO₄）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生．此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为　{#blank#}7{#/blank#} ．

（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的pH值为{#blank#}8{#/blank#} （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^﹣¹²）