修改时间:2024-07-12 浏览次数:1011 类型:高考模拟
实验 | ① | ② | ③ |
电解条件 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨, 滴加1mL浓硫酸 | 阴极为石墨,阳极为铁,滴加1mL浓硫酸 |
Cr2O72﹣的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 57.3 |
I. 向软锰矿浆中通入SO2 , 锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出,测得浸出液的pH<2.
II. 向浸出液中加MnO2 , 充分反应后,加入石灰乳,调溶液pH=4.7.
III.再加入阳离子吸附剂,静置后过滤.
IV.滤液蒸发浓缩,冷却结晶,获得MnSO4晶体.
【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH
离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
开始沉淀时的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
和少量CaSO4 .
①电解MnSO4溶液的离子方程式是
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛,有关微粒的变化如图所示,其中X是,总反应的化学方程式是.
含NH4+的废水 低浓度氨氮废水
含余氯废水
达标废水
①为了完全从废水中去除氨氮,加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是.
②过程 II发生3个反应:
i.ClO﹣+H+═HClO
ii.NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O (NH2Cl中Cl元素为+1价)
iii. …
已知:水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用,被称为“余氯”.图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图.其中氨氮含量最低的点是c点.
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化学式表示);反应iii的化学方程式是.
【实验Ⅰ】
试剂:酸化的0.5mol•L﹣1FeSO4溶液(pH=0.2),5% H2O2溶液(pH=5)
操作 | 现象 |
取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡.测得反应后溶液pH=0.9 |
向反应后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红 |
试剂:未酸化的0.5mol•L﹣1FeSO4溶液(pH=3),5% H2O2溶液(pH=5)
操作 | 现象 |
取2mL 5% H2O2溶液于试管中,加入5滴上述FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊.测得反应后溶液pH=1.4 |
将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体.取部分棕黄色沉淀洗净,加4mol•L﹣1盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液.初步判断该沉淀中含有Fe2O3 , 经检验还含有SO42﹣ . 检验棕黄色沉淀中SO42﹣的方法是.
i. H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii.Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设 i,理由是
②实验验证假设 ii:取,加热,溶液变为红褐色,pH下降,证明假设 ii成立.
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验 II相同,除了产生与 II相同的现象外,还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色.
产生刺激性气味气体的原因是.
试题篮