MnSO4在工业中有重要应用．用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下： I．向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2． II．向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7． III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤． IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2017年北京市西城区高考化学二模试卷

MnSO₄在工业中有重要应用．用软锰矿浆（主要成分为MnO₂和水，含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO₄ ，其过程如下：

I．向软锰矿浆中通入SO₂ ，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2．

II．向浸出液中加MnO₂ ，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7．

III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤．

IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO₄晶体．

【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

（1）、I中向软锰矿浆中通入SO₂生成MnSO₄ ，该反应的化学方程式是．

（2）、II 中加入MnO₂的主要目的是；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有

和少量CaSO₄ ．

（3）、III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是．

（4）、用惰性电极电解MnSO₄溶液，可以制得高活性MnO₂ ．

①电解MnSO₄溶液的离子方程式是

②高活性MnO₂可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X是，总反应的化学方程式是．

举一反三

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．

请回答下列问题．

实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（　　）

已知：①M（SrCl₂•6H₂O）=267g/mol；

②K_sp（SrSO₄）=3.3×10^﹣7、K_sp（BaSO₄）=1.1×10^﹣10；

③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^﹣外，还含有少量Ba²⁺杂质．

已知：①SrSO₄微溶于水；

②SrCl₂•6H₂O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl₂•2H₂O。

已知：

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