MnSO4在工业中有重要应用．用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下： I．向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2． II．向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7． III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤． IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2017年北京市西城区高考化学二模试卷

MnSO₄在工业中有重要应用．用软锰矿浆（主要成分为MnO₂和水，含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO₄ ，其过程如下：

I．向软锰矿浆中通入SO₂ ，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2．

II．向浸出液中加MnO₂ ，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7．

III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤．

IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO₄晶体．

【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

（1）、I中向软锰矿浆中通入SO₂生成MnSO₄ ，该反应的化学方程式是．

（2）、II 中加入MnO₂的主要目的是；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有

和少量CaSO₄ ．

（3）、III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是．

（4）、用惰性电极电解MnSO₄溶液，可以制得高活性MnO₂ ．

①电解MnSO₄溶液的离子方程式是

②高活性MnO₂可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X是，总反应的化学方程式是．

举一反三

已知：CuFeS₂+O₂ $\text{[math]}$ Cu+FeS+SO₂ FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑

下列说法正确的是（）

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