某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应．【实验Ⅰ】试剂：酸化的0.5mol•L﹣1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡．测得反应后溶液pH=0.9...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2017年北京市西城区高考化学二模试卷

某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应．

【实验Ⅰ】

试剂：酸化的0.5mol•L^﹣1FeSO₄溶液（pH=0.2），5% H₂O₂溶液（pH=5）

操作	现象
取2mL上述FeSO₄溶液于试管中，加入5滴5% H₂O₂溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡．测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

（1）、上述实验中H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式是．

（2）、产生气泡的原因是

（3）、【实验Ⅱ】

试剂：未酸化的0.5mol•L^﹣1FeSO₄溶液（pH=3），5% H₂O₂溶液（pH=5）

操作	现象
取2mL 5% H₂O₂溶液于试管中，加入5滴上述FeSO₄溶液	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊．测得反应后溶液pH=1.4

将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体．取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol•L^﹣1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液．初步判断该沉淀中含有Fe₂O₃ ，经检验还含有SO₄²^﹣ ．检验棕黄色沉淀中SO₄²^﹣的方法是．

（4）、对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

i． H₂O₂溶液氧化Fe²⁺消耗H⁺

ii．Fe²⁺氧化的产物发生了水解

①根据实验II记录否定假设 i，理由是

②实验验证假设 ii：取，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立．

（5）、将FeSO₄溶液加入H₂O₂溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是

（6）、【实验Ⅲ】

若用FeCl₂溶液替代FeSO₄溶液，其余操作与实验 II相同，除了产生与 II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色．

产生刺激性气味气体的原因是．

（7）、由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H₂O₂反应的现象与（至少写两点）有关．

举一反三

利用图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）

	①	②	③	实验结论
A	浓醋酸	CaCO₃	C₆H₅ONa	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	H₂O	电石	KMnO₄	乙炔具有还原性
D	盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃	非金属性：Cl＞C＞Si

二茂铁的化学式为（C₅H₅）₂Fe，它是一种橙黄色针状晶体，熔点173﹣﹣174℃，100℃以上显著升华，沸点249℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高性能的火箭燃料添加剂．实验室制备二茂铁的反应原理为：8KOH+2C₅H₆+FeCl₂•4H₂O（C₅H₅）₂Fe+2KCl+6KOH•H₂O实验装置如图所示（加热及磁力搅拌装置未画出）．

亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品．探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．已知气体液化的温度：NO₂：21℃；﹣152℃

回答下列问题：

回答下列问题．

实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：

某小组同学为探究加热条件下 $\text{[math]}$ 固体的分解反应，将一定量 $\text{[math]}$ 固体在隔绝空气条件下充分加热，最终得到固体A。

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心