修改时间:2024-07-31 浏览次数:362 类型:月考试卷
已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol ①
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol ②
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol ③
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )
(小数点后保留一位小数)
备选药品:铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同学研究的实验报告
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中; ②………………。 | 反应速率: 锌>铁 | 金属的性质越活泼,反应速率越快 |
甲同学实验报告中的实验步骤②为。
要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是。
乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响,利用右图
所示装置进行实验:
备选药品:0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。
已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
编号 |
Na2S2O3用量 |
H2SO4用量 |
温度(℃) |
① |
0.1mol/L5mL |
0.1mol/L5mL |
10 |
② |
0.2mol/L5mL |
0.2mol/L5mL |
25 |
③ |
0.1mol/L5mL |
0.1mol/L5mL |
25 |
④ |
0.1mol/L5mL |
0.1mol/L5mL |
40 |
若想探究温度对化学反应速率的影响,可选的实验编号有。
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