请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：{#blank#}2{#/blank#} 　．

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H=﹣41.3kJ•mol^﹣1

总反应：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H={#blank#}3{#/blank#} ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是{#blank#}4{#/blank#} （填字母代号）．

a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正{#blank#}5{#/blank#} v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）={#blank#}6{#/blank#} ；该时间内反应速率v（CH₃OH）={#blank#}7{#/blank#} ．

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)    ΔH₂

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)    ΔH₃

则反应Cu(s)＋H₂O₂(l)＋2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)＋2H₂O(l)的ΔH是（   ）

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－a kJ·mol^－1  ①

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－b kJ·mol^－1  ②

H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－c kJ·mol^－1  ③