（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．

（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．

已知

①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=﹣1214.6KJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=﹣566kJ/mol，则反应CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）的△H={#blank#}1{#/blank#} ．

（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂ ， 构成甲烷燃料电池．

其负极电极反应式是：{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

①实验1中，以v（ H₂）表示的平均反应速率为：{#blank#}3{#/blank#} ．

②该反应的正反应为{#blank#}4{#/blank#}  （填“吸”或“放”）热反应；

③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是{#blank#}5{#/blank#} （用含a、b的数学式表示）．

（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K₂SO₄溶液．

①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数{#blank#}6{#/blank#} （填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为{#blank#}7{#/blank#} ；

③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为{#blank#}8{#/blank#} ．

（1）2克乙炔完全燃烧生成液态水和CO₂ ， 放出99.6KJ热量．则乙炔的燃烧热△H={#blank#}1{#/blank#} 　，2摩尔乙炔完全燃烧放出的热量是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）写出乙二酸与乙二醇反应生成六元环状酯的方程式{#blank#}3{#/blank#} （不必写反应条件）

（3）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择{#blank#}4{#/blank#} （填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择{#blank#}5{#/blank#} （填实验编号）．写出该反应的离子方程式：{#blank#}6{#/blank#} 　．

①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

下列结论正确的是（　　）

2H₂O(g)=O₂(g)＋2H₂(g) ΔH₁

Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g) ΔH₂

2Cl₂(g)＋2H₂O(g)=4HCl(g)＋O₂(g) ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是（   ）