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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

乙醇的燃烧热为ΔH₁ ，甲醇的燃烧热为ΔH₂ ，且ΔH₁<ΔH₂ ，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH₃ ，则乙醇和甲醇的物质的量之比为（）

A、 $\text{[math]}$ B、 $\text{[math]}$ C、 $\text{[math]}$ D、 $\text{[math]}$

举一反三

在500℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=QkJ•mol^﹣¹ ．反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．

已知：

①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=﹣571.6kJ•mol^﹣1

②CH₄（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=﹣36kJ•mol^﹣1

③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol^﹣1

氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题：

下表中数据是常温下HClO和H₂CO₃的电离常数，回答有关问题。

已知1gH₂完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O₂中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H₂中1molH—H键断裂时吸收的热量为(　　)

已知下列热化学方程式：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H= -24.8 kJ·mol^-1；3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=-47.2kJ·mol^-1 ；Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H= +19.4kJ·mol^-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO₂气体时的释放或吸收的热量为（）

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