- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：

（1）、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．

（2）、大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．

（3）、实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：．

（4）、若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t₂﹣t₁）分别为： ①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式．

（小数点后保留一位小数）

举一反三

选项	已知条件	热化学方程式或结论
A	同温同压下，分别在光照和点燃条件下发生反应 $\text{[math]}$	反应的ΔH不同
B	$\text{[math]}$ 　ΔH=-QkJ·mol^-1(Q>0)	增大压强平衡正向移动，放出的热量增大，Q增大
C	N₂(g)与H₂(g)反应生成2molNH₃(g)时，放出热量92.4kJ	$\text{[math]}$ 　ΔH=-92.4kJ·mol^-1
D	$\text{[math]}$ 　ΔH=-57.3kJ·mol^-1	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 　ΔH=-57.3kJ·mol^-1

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