修改时间:2024-07-13 浏览次数:437 类型:高考模拟
a.提供酸性环境,增强NaClO3氧化性
b.脱去FeSO4·7H2O的结晶水
c.抑制Fe3+水解
d.作为氧化剂
编号 |
T/℃ |
FeSO4·7H2O/g |
NaClO3/g |
氧化效果/% |
i |
70 |
25 |
1.6 |
a |
ii |
70 |
25 |
m |
b |
iii |
80 |
n |
2.0 |
c |
iv |
80 |
25 |
1.6 |
87.8 |
①m=;n=。
②若c>87.8>a,则a、b、c的大小关系为。
①“调pH”时,溶液的pH应调节为;
②Ksp[Al(OH)3]=;
③Al(OH)3(aq)+H2O [Al(OH)4]−(aq)+H+(aq),则Ka[Al(OH)3]=;
①“某极电解液”为(填“X”、“Y”或“Z”)极。
②阴极电极反应式为。
①平衡时,p(H2O)=kPa,平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)
②反应速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氢气 , k正、k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的 。
①a=。
②途径I的反应历程如图所示,下列说法正确的是
a.CO2为氧化剂
b.状态1到状态2形成了O-H键
c.中间产物只有( )
d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率
③pCO2与乙苯平衡转化率关系如图分析,pCO2为15kPa时乙苯平衡转化率最高的原因。
回答下列问题:
a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol
b.Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol
d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
a.氢键 b.极性键 c.离子键 d.金属键 e.非极性键
①晶胞a中铀元素的化合价为,与U距离相等且最近的U有个。
②已知晶胞b的密度为dg/cm3 , U原子的半径为r1cm,N原子的半径为为r2cm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的空间利用率为(列出计算式)。
试题篮