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题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

福建省厦门市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

Fe(OH)₃广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO₄·7H₂O和40.0mL蒸馏水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H₂SO₄ ，再加入2.0gNaClO₃固体。水浴加热至80℃，搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

（1）、NaClO₃氧化FeSO₄·7H₂O的离子方程式为。

（2）、加入浓硫酸的作用为(填标号)。

a.提供酸性环境，增强NaClO₃氧化性

b.脱去FeSO₄·7H₂O的结晶水

c.抑制Fe³⁺水解

d.作为氧化剂

（3）、检验Fe²⁺已经完全被氧化需使用的试剂是。

（4）、研究相同时间内温度与NaClO₃用量对Fe²⁺氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号	T/℃	FeSO₄·7H₂O/g	NaClO₃/g	氧化效果/%
i	70	25	1.6	a
ii	70	25	m	b
iii	80	n	2.0	c
iv	80	25	1.6	87.8

①m=；n=。

②若c>87.8>a，则a、b、c的大小关系为。

（5）、加入NaOH溶液制备Fe(OH)₃的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)₃的产率下降，其原因是

（6）、判断Fe(OH)₃沉淀洗涤干净的实验操作为；

（7）、设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。。

举一反三

写出下列总反应的离子方程式

下列叙述正确的是（）

根据问题填空：

下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是（）

加热条件下，20 mL 18 mol/L的浓H₂SO₄与过量的碳反应，可得到标况下的CO₂（）

向润湿的蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是（）

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