- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

福建省厦门市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

UO₂与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃] $\text{[math]}$ 3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑

回答下列问题：

（1）、基态氮原子价电子排布图为。

（2）、反应所得气态化合物中属于非极性分子的是(填化学式)。

（3）、某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是(填标号)。

a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol

b.Na的第一电离能为603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol

d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

（4）、依据VSEPR理论推测CO₃^2-的空间构型为。分子中的大丌键可用符号丌 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大丌键的原子数，n代表参与形成大丌键的电子数(如苯分子中的大丌键可表示为丌 $\text{[math]}$ )，则CO₃^2-中的大丌键应表示为

（5）、UO₂可用于制备UF₄：2UO₂+5NH₄HF₂ $\text{[math]}$ 2UF₄·2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O，其中HF₂的结构表示为[F—H…F]^- ，反应中断裂的化学键有 (填标号)。

a.氢键 b.极性键 c.离子键 d.金属键 e.非极性键

（6）、铀氮化物的某两种晶胞如图所示：

①晶胞a中铀元素的化合价为，与U距离相等且最近的U有个。

②已知晶胞b的密度为dg/cm³ ， U原子的半径为r₁cm，N原子的半径为为r₂cm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为(列出计算式)。

举一反三

请回答下列问题：

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