选项

实验操作

实验现象

结 论

A

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO₃）₂溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO₄^2﹣

B

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体

HA放出的氢气多且反应速率快

HB酸性比HA强

C

溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO₃溶液

未出现淡黄色沉淀

溴乙烷未发生水解

D

向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热

未出现砖红色沉淀

Y中不含有醛基

选项

实验操作

现象

结论

A

SO₂通入足量的稀Fe（NO₃）₃溶液

溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色

氧化性：HNO₃＞稀硫酸＞Fe³⁺

B

相同条件下，测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性：S＞C

C

将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰

黑色的铜丝变红色

氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原

D

取适量NH₄Al（SO₄）₂样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液

湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝

NH₄Al（SO₄）₂溶液中存在NH₄⁺

选项

    实验事实

    解释

A

    水加热到较高温度都难以分解

    水分子间存在氢键

B

    白磷为正四面体分子

  白磷分子中P﹣P键间的键角是109°28′

C

    用苯萃取碘水中的I₂

  苯和I₂均为非极性分子且苯与水不互溶

D

    H₂O的沸点高于H₂S

    H﹣O键的键长比H﹣S键的键长短

实验目的

实验方案

A

检验Na₂SO₃晶体是否已氧化变质

将Na₂SO₃样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl₂溶液，观察是否有沉淀生成

B

证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成

向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液

C

制备氢氧化铁胶体

向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色

D

证明Mg（OH）₂沉淀可转化为Fe（OH）₃沉淀

向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl₂溶液，再加入3滴1mol/L FeCl₃溶液