安徽省宣城市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

1. 中国汉字听写大会后，某校掀起了汉字书写考查热，下列有关化学名称正确的是（）

A . 坩锅 B . 蒸馏烧瓶 C . 萃取 D . 苯乙稀

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2. 化学是“五颜六色”的，下列颜色变化不包含化学变化的是（）

A . 刚切开的钠为银白色，迅速变暗 B . 浓硫酸滴在胆矾晶体表面，蓝色变白 C . 小龙虾出锅“着红袍” D . CCl₄加入碘水中，振荡后碘水褪色

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3. 用N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 44.8LH₂完全燃烧消耗氧气分子数为N_A B . 28g乙烯(C₂H₄)和丙烯(C₃H₆)的混合物含碳原子数为2.5N_A C . 2mol·L^-1NaOH溶液中的钠离子数为2N_A D . 1molD₂O和H₂¹⁸O混合物中子数为10N_A

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4. 下列化学用语使用正确的是（）

A . ¹⁴C原子结构示意图： B . 硝基苯的结构简式： C . CO₂的电子式： D . CH₄分子的球棍模型：

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5. 25℃，对于1L1mol·L^-1CuSO₄溶液和1L1mol·L^-1FeCl₃溶液，下列说法正确的是（）

A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色 B . 加入1L1mol·L^-1Na₂CO₃溶液后都能大量共存 C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应 D . 都可以催化H₂O₂的分解，且催化效果相同

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6. 下列关于新型净水剂高铁酸钾(K₂FeO₄)有关说法错误的是（）

A . Fe位于元素周期表第四周期，VⅢA族 B . K在同周期中，原子半径最大，金属性最强 C . 高铁酸钾具有强氧化性 D . 高铁酸钾中Fe的化合价为+6

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7. 下列关于基本营养物质说法错误的是（）

A . 家庭做菜用的菜籽油､花生油和猪油都属于酯类 B . 蔗糖水解得到葡糖糖和果糖，麦芽糖水解只得到葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体 C . 疫苗需冷冻保藏，是防止蛋白质变性 D . 糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

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8. 如下图烧杯内盛有0.5mol·L^-1的稀硫酸200mL，工作一段时间后，测得电路中通过0.02mol电子，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）

A . Zn表面产生224mLH₂(标况) B . 因气体逸出，溶液的质量减轻 C . 正极电极反应式：2H⁺ +2e^-=H₂↑ D . 0.02mol电子经溶液由Cu极转移到Zn极

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9. 对于工业合成氨反应 N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，以下分析错误的是（）

A . 在5L固定容积的密闭容器内，前2分钟消耗2molN₂ ，则v(N₂)=0.2mol·L^-1·min^-1 B . 改变条件可使H₂的转化率达100% C . 每消耗3molH₂ ，必然生成2molNH₃ D . 合成氨是人类科学史上的一项重大突破，缓解了粮食不足问题

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10. 用下列装置制取NH₃ ，并用AlCl₃溶液吸收多余NH₃制Al(OH)₃ ，最后回收NH₄Cl，能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取NH₃ B . 用装置乙吸收NH₃制取Al(OH)₃ C . 用装置丙分离Al(OH)₃和NH₄Cl溶液时，用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌 D . 用装置丁蒸干NH₄Cl溶液并灼烧制NH₄Cl

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11. 分子被称为“福禄双全宝宝”｡苯环上连一个氟原子､一个氯原子､两个邻位醛基的其他“福禄双全宝宝”还有几种（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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12. 下列实验设计､操作或实验现象合理的是（）

A . 实验室制取乙炔时：用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流 B . 除去苯中的少量苯酚：加入适量溴水溶液，过滤 C . 检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu(OH)₂共热的实验 D . 检验氯乙烷存在的氯元素：向氯乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，再加入AgNO₃溶液，观察是否生成白色沉淀

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13. 下列说法正确的是（）

A . 乙烯和聚乙烯都可以与溴水发生加成反应 B . 在浓硫酸作催化剂条件下，加热乙醇不一定得到乙烯 C . 苯酚在空气中显淡红色，并未变质 D . 甲苯最多有15个原子在同一个平面

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14. 元素W､X､Y､Z的原子序数依次增加｡p､q､r是由这些元素组成的二元化合物｡m､n分别是元素Y､Z的单质，m是生产､生活中运用最广泛的金属单质，n通常为深红棕色液体，r是一种强酸，p是来自于煤的一种常见有机物，s是难溶于水､比水重的油状液体｡上述物质的转化关系如图所示｡下列说法正确的是（）

A . 四种元素中存在第三周期元素 B . W的氧化物常温常压下为液态 C . 常温下将m投入浓硫酸中不发生任何反应 D . p的最简式是CH₂

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15. X､Y､Z､W､R是前三周期常见元素，T位于第四周期，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	宇宙中最丰富的元素
Y	其单质是空气中最主要的成分
Z	地壳中含量最高的元素
W	其原子质量数为23，中子数为12
R	其最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应
T	其单质在空气中放置表面会变绿，其常见氧化物有两种，为黑色和砖红色

（1） Y､Z､W､R四种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)｡

（2） YX₃的电子式为；X与Z形成一种18e^-的分子，其结构式为｡

（3） A是人体必需的常量元素，与W同主族，位于第四周期，其原子序数为

（4） R在元素周期表中的位置为｡

（5） T单质可与Y最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，该反应的离子方程式为｡

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16. 实验室利用马矿的矿渣(成分Fe₂O₃､FeO､Al₂O₃､SiO₂)制备明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]和绿矾FeSO₄·7H₂O｡流程如下：

（1）操作I得到的滤渣主要成分是｡

（2）加入H₂O₂的离子反应方程式为｡

（3）若X是一种固体单质，且溶液Ⅲ的溶质只有一种，则X化学式为｡

（4）向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液，其离子方程式为｡

（5）绿矾放置在空气中，可能被氧气氧化，请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程､现象和结论) ｡

（6）若实验室取用1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验，操作Ⅱ中消耗铁红80g，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到绿矾g

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17. 亚硫酸钠是工业中重要的原料｡某亚硫酸钠样品因在空气中放置而被部分氧化为硫酸钠｡某化学实验小组设计实验测定样品中亚硫酸钠的含量｡
甲方案

①准确称取5.0g样品放入烧杯中，加足量稀盐酸，充分搅拌溶解｡

②边搅拌边滴加1mol·L^-1BaCl₂溶液至过量

③过滤，洗涤，干燥，称得固体质量为m₁g

乙方案

准确称取5.0g样品置于右图锥形瓶中，并通一段时间N₂｡打开分液漏斗活塞，逐滴加入70%硫酸至不再产生气体｡再通入一段时间N₂ ，最终称得C装置反应前后增重m₂g

回答下列问题

（1）甲方案步骤①中发生了离子反应，其离子方程式为｡

（2）如何判断步骤②中滴加BaCl₂溶液已过量｡

（3）甲方案测得的样品中亚硫酸钠的含量为(用含带m1的代数式表示)

（4）乙方案中第一次通入氮气的目的是｡

（5）乙方案中B装置的作用是，若C、D置中药品相同，则是(填药品名称)，若无D装置，测定结果(填“偏大”､“偏小”､“无影响”)

（6）有同学设计实验通过测量产生的SO₂气体体积来测定样品中的亚硫酸钠含量，下列实验装置最准确､最恰当的是｡

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18. 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为，它们的合成路线如下：

已知：Ⅰ. E的俗称水杨酸，学名2-羟基苯甲酸｡

根据以上信息回答下列问题

（1） M中无氧官能团的名称｡

（2） A→B过程的反应类型为｡C的结构简式｡

（3）由E→阿司匹林的过程中，另一种产物是一种常见的酸，该过程化学方程式｡

（4）下列关于阿司匹林和防晒剂M说法正确的是_________(双选)｡

A . M的分子式是C₁₅H₁₉O₃ B . 两者都可发生氧化反应 C . 1mol阿司匹林完全水解，需消耗3molNaOH D . 1molM与足量氢气发生加成反应，最多消耗1molH₂

（5）阿司匹林有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的任意一种同分异构体的结构简式｡
ⅰ苯环上有3个取代基；

ⅱ能发生水解反应，能发生银镜反应，还能与NaHCO₃产生CO₂

（6）写出由I到M的合成路线(第一步已给出)：合成路线示例如下：

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安徽省宣城市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、解答题

四、实验题

五、推断题

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安徽省宣城市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、解答题

四、实验题

五、推断题

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