- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

安徽省宣城市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

亚硫酸钠是工业中重要的原料｡某亚硫酸钠样品因在空气中放置而被部分氧化为硫酸钠｡某化学实验小组设计实验测定样品中亚硫酸钠的含量｡

甲方案

①准确称取5.0g样品放入烧杯中，加足量稀盐酸，充分搅拌溶解｡

②边搅拌边滴加1mol·L^-1BaCl₂溶液至过量

③过滤，洗涤，干燥，称得固体质量为m₁g

乙方案

准确称取5.0g样品置于右图锥形瓶中，并通一段时间N₂｡打开分液漏斗活塞，逐滴加入70%硫酸至不再产生气体｡再通入一段时间N₂ ，最终称得C装置反应前后增重m₂g

回答下列问题

（1）、甲方案步骤①中发生了离子反应，其离子方程式为｡

（2）、如何判断步骤②中滴加BaCl₂溶液已过量｡

（3）、甲方案测得的样品中亚硫酸钠的含量为(用含带m1的代数式表示)

（4）、乙方案中第一次通入氮气的目的是｡

（5）、乙方案中B装置的作用是，若C、D置中药品相同，则是(填药品名称)，若无D装置，测定结果(填“偏大”､“偏小”､“无影响”)

（6）、有同学设计实验通过测量产生的SO₂气体体积来测定样品中的亚硫酸钠含量，下列实验装置最准确､最恰当的是｡

举一反三

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