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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

安徽省宣城市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

如下图烧杯内盛有0.5mol·L^-1的稀硫酸200mL，工作一段时间后，测得电路中通过0.02mol电子，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）

A、Zn表面产生224mLH₂(标况) B、因气体逸出，溶液的质量减轻 C、正极电极反应式：2H⁺ +2e^-=H₂↑ D、0.02mol电子经溶液由Cu极转移到Zn极

举一反三

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）

如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）

H₂S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H₂S(g) + O₂(g) = S₂(s) + 2H₂O(l)

H＝-632kJ·mol^-1。右图为质子膜H₂S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是（）

有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）

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