修改时间：2021-05-20 浏览次数：311 类型：期末考试
实验原理：
①把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为。
②将生成的NaNH2与N2O在210℃-220℃下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的。
已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
ii）NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。
①组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是。
②实验过程应先点燃（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是。
③让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210℃-220℃，然后按图通入N2O；
④装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：
操作II的目的是；
操作IV中选用的洗涤试剂最好的是。
A．水
B.乙醇
C.乙醇水溶液
D.乙醚
精确称量0.150 g NaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。
已知2 NaN3→ 3N2(NaN3中的N全部转化为N2 ， 其他产物略），反应中放出大量的热。
使用冷水冷凝的目的是。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是。
已知：i．铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。
ii．酸浸II中发生反应：
9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O
请回答下列问题：
②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2 CeO2(1-x)+xO2↑的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：。
(已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )
已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.5×10-2 ， Ka2=1.0×10-7
N2(g)+CO2(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 _______(填选项编号)。 ①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2 ， 当转化率达80％时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式。
②一定条件下 ， 往 2L 恒容密闭容器中充入 1.0molCO2 和 3.0molH2 ， 在不同催化剂作用下， 相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如图1所示：
催化剂效果最佳的是催化剂 (填“I”，“Ⅱ”，“Ⅲ”)。b点v(正)v(逆) ( 填“>” ，“< ”，“=”)。此反应在 a 点时已达平衡状态， a 点的转化率比 c 点高的原因是 。已知容器内的起始压强为100kPa ， 则图中 c 点对应温度下反应的平衡常数 Kp=。(保留两位有效数字) (Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
，该电子排布图违背了；CH3+、—CH3、CH3—都是重要的有机反应中间体。CH3+、CH3-的空间构型分别为、。 ① 磷化硼晶体晶胞如图甲所示： 其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为g/cm3。
② 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图乙中 
表示P 原子的投影），用 
画出B 原子的投影位置。
已知：① 
② 
③ 
请回答：
① 红外光谱表征分子中含有两个苯环结构 ②核磁共振氢谱显示只有5种不同环境的氢原子
的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 试题篮
HX— + OH—的平衡常数对数值1gK= -3