修改时间:2021-05-20 浏览次数:311 类型:期末考试
实验原理:
①把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠(NaNH2),该反应的化学方程式为。
②将生成的NaNH2与N2O在210℃-220℃下反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润的。
已知:i)NaN3是一种易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚;
ii)NaNH2的熔点为210℃,沸点为400℃,在水溶液中易水解。
①组装仪器检查装置气密性后,装入药品。装置B中盛放的药品是。
②实验过程应先点燃(填“A”或“C”)处的酒精灯,理由是。
③让氨气和熔化的钠充分反应后,停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210℃-220℃,然后按图通入N2O;
④装置C反应完全结束后,冷却,取出a中的混合物进行以下操作,得到NaN3固体:
操作II的目的是;
操作IV中选用的洗涤试剂最好的是。
A.水
B.乙醇
C.乙醇水溶液
D.乙醚
精确称量0.150 g NaN3样品,设计如图2所示装置,连接好装置后使锥形瓶倾斜,使小试管中的NaN3样品与M溶液接触,测量产生的气体体积从而测定其纯度。
已知2 NaN3→ 3N2(NaN3中的N全部转化为N2 , 其他产物略),反应中放出大量的热。
使用冷水冷凝的目的是。对量气管读数时,反应前后都需要进行的操作是。
已知:i.铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液,而三价稀土元素易进入溶液。
ii.酸浸II中发生反应:
9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O
请回答下列问题:
②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2 CeO2(1-x)+xO2↑的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:。
(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )
已知:25℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3:Ka1=1.5×10-2 , Ka2=1.0×10-7
①230℃,向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2 , 当转化率达80%时放出热量19.6kJ能量,写出该反应的热化学方程式。
②一定条件下 , 往 2L 恒容密闭容器中充入 1.0molCO2 和 3.0molH2 , 在不同催化剂作用下, 相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如图1所示:
催化剂效果最佳的是催化剂 (填“I”,“Ⅱ”,“Ⅲ”)。b点v(正)v(逆) ( 填“>” ,“< ”,“=”)。此反应在 a 点时已达平衡状态, a 点的转化率比 c 点高的原因是 。已知容器内的起始压强为100kPa , 则图中 c 点对应温度下反应的平衡常数 Kp=。(保留两位有效数字) (Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
① 磷化硼晶体晶胞如图甲所示: 其中实心球为磷原子,在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为,已知晶胞边长a pm,阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为g/cm3。
② 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中 表示P 原子的投影),用
画出B 原子的投影位置。
已知:①
②
③
请回答:
① 红外光谱表征分子中含有两个苯环结构 ②核磁共振氢谱显示只有5种不同环境的氢原子
试题篮