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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

广东省华附、省实、广雅、深中2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法错误的是（）

A、水的电离程度： b点大于点a B、将等物质的量的NaHX、Na₂X溶于水中，所得溶液pH恰好为11 C、常温下HY的K＝1.1×10^-10 ，将少量H₂X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H₂X＋Y^—＝HY＋HX^— D、常温下，反应X^2—+ H₂O

HX^—+ OH^—的平衡常数对数值1gK= -3

举一反三

在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）+2W（g）△H＜0，反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是（）

在一定温度、压强和催化剂条件下，把N₂和H₂按1：3（体积比）混合，当反应达到平衡时，混合气体中NH₃占25%（体积比），求：

硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌SO₃（g）

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92kJ•mol^﹣1

常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na⁺)与c(OH^－)之比接近（）

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