- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省华附、省实、广雅、深中2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO₃ ，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：i．铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO₂和CeF₄。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。

ii．酸浸II中发生反应：

9CeO₂ + 3CeF₄ + 45HCl + 3H₃BO₃ = Ce(BF₄)₃↓+ 11CeCl₃ + 6Cl₂↑+ 27H₂O

请回答下列问题：

（1）、①焙烧氟碳铈矿的目的是。

②焙烧后产生的CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂ $\text{[math]}$ CeO_2(1-x)+xO₂↑的循环。写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：。

（2）、在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是

（3）、向Ce(BF₄)₃中加入KCl溶液的目的是。

（4）、操作I的名称为，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有。

（5）、“操作I”后，向溶液中加入NaOH 溶液来调节溶液的pH，以获得Ce(OH) ₃沉淀，常温下加入NaOH 调节溶液的pH 应大于即可认为Ce^{3 +}已完全沉淀。

(已知：Ksp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20 )

（6）、取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO₄的FeSO₄溶液使Ce^{4 +}全部被还原成Ce^{3 +} ，再用0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)₄的质量分数为(已知氧化性：Ce⁴⁺＞KMnO₄； Ce(OH)₄的相对分子质量为208)。

举一反三

下列离子方程式中书写正确的是（　　）

日常饮用水中NO₃^﹣的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害．为了降低饮水中NO₃^﹣的浓度，某自来水厂设计了如下方案：

下列说法不正确的是（　　）

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）

根据如图装置图，回答下列问题：

写出仪器名称②{#blank#}1{#/blank#}③{#blank#}2{#/blank#}；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有{#blank#}3{#/blank#}（填序号）．

硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。

某化学实验小组通过实验探究SO₂和NO₂的性质。

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