修改时间:2021-05-20 浏览次数:988 类型:高考模拟
步骤I,取该溶液10.0mL,加入过量1.0mol/L Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀A和无色气体B,B遇空气立即变为红棕色;
步骤Ⅱ.向I所得的溶液中加入过量1.0mol/L NaOH溶液,有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成.用铂丝蘸取所得溶液,在火焰上灼烧,火焰呈黄色;
步骤Ⅲ.向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成.
下列推断错误的是( )
已知:3NaClO 2NaCl+NaClO3
(i)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有(填字母).
A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒
(ii)装置工中发生的离子反应方程式是;Ⅱ中玻璃管a的作用为;为了提高NaClO的产率,需对I中产生的Cl2进行净化,所用试剂是;Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的
仪器A的名称为;反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快,部分N2H4•H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请
写出降低产率的相关化学反应方程式;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品.
称取馏分0.3000g,加水配成20.0mL溶液,在一定条件下,用0.1500mol•L﹣1 的I2溶液滴定.
已知:N2H4•H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O.
①滴定时,可以选用的指示剂为;
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中N2H4 . H2O的质量分数为.
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO.Cr2O3 , 还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠晶体(Na2Cr2O7.2H2O),其主要工艺流程如图:
已知:NaBiO3在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42﹣ .
已知:KsP[Fe(OH)3]=3.0×10﹣39 , KsP[Al(OH)3]=1×10﹣33 , 当pH=5.6时Cr(OH)3开始沉淀.室温下,Ⅱ中需调节溶液pH范围为(杂质离子浓度小于1×10﹣6mol/L视为沉淀完全).
Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化,理由是(结合化学方程式回答);工业上也可设计如图示装置,用锂离子电池(LixC+Li1﹣xCoO2 C+LioO2 , LixC为难电离锂碳化合物)为电源,电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 , 该装置工作时E电极的名称是极;电源的A极的电极反应式为.当电解过程中转移了0.5mol电子时,理论上右侧溶液的质量减少 g.
已知:①CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H1=﹣283.0kJ/mol
②H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3=﹣192.2kJ/mol
答下列问题:
和为3mol的H2和CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与 的关系如图1所示.
①当起始 =2,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则0~5min内平均反应速率v(H2)=.若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,达新平衡时H2的转化率将(选填“增大”、“减小”或“不变”);
②当 =3.5时,达到平衡状态后,CH3 OH的体积分数可能是图像中的点(选填“D”、“E”或“F”)
2015年,我国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素( C15H22Os)而获得诺贝尔奖,青蒿素的一种化学合成路线如图:
合成A常用到原料 ,现有相对分子质量最小的该原料的同系物X,检验X中碳碳双键的操作方法,写出X与银氨溶液发生的离子反应方程式.
同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体共有种.
①常温下,能与NaHCO3溶液反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③1mol该物质与足量的Na反应,产生2mol H2;④质谱与红外表明分子中含2个 基团;
⑤苯环上只有一种化学环境的氢.
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