在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=akJ/mol 已知：①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol ②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol ③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol 答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

2017年四川省大教育联盟高考化学一诊试卷

在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=akJ/mol

已知：①CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H₁=﹣283.0kJ/mol

②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H₂=﹣241.8kJ/mol

③CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=﹣192.2kJ/mol

答下列问题：

（1）、a=

（2）、能说明反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）已达平衡状态的是（填字母）．

A、单位时间内生成1mol CH₃OH（g）的同时消耗了1mol CO（g） B、在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C、在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D、在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

（3）、在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之

和为3mol的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数（V%）与 $\text{[math]}$ 的关系如图1所示．

①当起始 $\text{[math]}$ =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H₂）=．若此时再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

②当 $\text{[math]}$ =3.5时，达到平衡状态后，CH₃ OH的体积分数可能是图像中的点（选填“D”、“E”或“F”）

（4）、CO和H₂来自于天然气．已知CO₂（g）+CH₄ （g）⇌2CO（g）+2H₂ （g）．在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L^﹣1的CH₄与CO₂ ，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p₁p₂（选填“大于”或“小于”）；当压强为p₂时，在y点：v（正） v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p₂=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数K_p=MPa²（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

（5）、含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO₂气体将其氧化为CO₂ ．写出相关反应的离子方程式

举一反三

某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则

已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）

如图所示，一定条件下将1molA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（）

下列叙述能说明反应2A（g）+B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）已达平衡状态的有（）

①A、B、C的百分含量相等；

②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；

③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；

④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；

⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；

⑥A，B，C分子数之比为2：1：2．

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述错误的是（）

一定条件下，可逆反应2A $\text{[math]}$ B＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是（）

选项	正反应速率	逆反应速率
A	v_A＝2 mol·L^－¹·min^－¹	v_B＝2 mol·L^－¹·min^－¹
B	v_A＝2 mol·L^－¹·min^－¹	v_C＝2 mol·L^－¹·min^－¹
C	v_A＝1 mol·L^－¹·min^－¹	v_B＝2 mol·L^－¹·min^－¹
D	v_A＝1 mol·L^－¹·min^－¹	v_C＝1.5 mol·L^－¹·min^－¹

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