水合肼（N2H4．H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl．据此，某学生设计了下列实验．

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2017年四川省大教育联盟高考化学一诊试卷

水合肼（N₂H₄ ． H₂O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl．据此，某学生设计了下列实验．

（1）、【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO $\text{[math]}$ 2NaCl+NaClO₃

（i）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填字母）．

A．容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D．玻璃棒

（ii）装置工中发生的离子反应方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用为；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl₂进行净化，所用试剂是；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的

（2）、【制取水合肼】实验装置如图乙所示

仪器A的名称为；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄•H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请

写出降低产率的相关化学反应方程式；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品．

（3）、【测定肼的含量】

称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定条件下，用0.1500mol•L^﹣1 的I₂溶液滴定．

已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4Hl+H₂O．

①滴定时，可以选用的指示剂为；

②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中N₂H₄ ． H₂O的质量分数为．

举一反三

某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液．

（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a{#blank#}1{#/blank#}

（2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）（NH₄）₂SO₄“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”．储存应注意{#blank#}4{#/blank#} ．


A．制乙烯	B．制乙炔	C．制硝基苯	D．制乙酸丁酯

实验方案

实验目的

验证化学能可以转化成电能

实验室利用该装置制备少量氯气

验证非金属性：

Cl＞C＞Si

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