（1）室温下，将0.15mol•L﹣1稀硫酸V1 mL与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2={#blank#}1{#/blank#} ．（溶液体积变化忽略不计）（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣ ， 根据题意，回答下列问题：
①若由0.1mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH{#blank#}2{#/blank#} 7．
②若溶液pH＞7，则c（Na+）{#blank#}3{#/blank#} c（A﹣），理由是{#blank#}4{#/blank#} ．
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是{#blank#}5{#/blank#} （填选项代号）．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 mol•L﹣1
B．若V1=V2 ， 反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 ．
