已知铜的配合物A（结构如图1）．请回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年四川省大教育联盟高考化学一诊试卷

（1）、Cu的简化电子排布式为．

（2）、A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为．其中氮原子的杂化轨道类型为

（3）、配体氨基乙酸根（H₂NCH₂COO^﹣）受热分解可产生CO₂和N₂ ， N₂中σ键和π键数目之比是；N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为．

（4）、在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛（HCHO），甲醛分子中HCO的键角（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来．

（5）、立方氮化硼（如图3）与金刚石结构相似，是超硬材料．立方氮化硼晶体内B﹣N键数与硼原子数之比为；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，如图4立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B（0，0，0）；B（ $\text{[math]}$ ，0， $\text{[math]}$ ）；B（ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，0）等．则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为．

举一反三

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：

某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为ρ（g•cm^﹣³）．已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N_A（mol^﹣¹），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角性上的三个球相切．则该晶体晶胞的边长（cm）为（）

硫的单质及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛．回答下列问题：

纳米级TiO₂是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH₃CH₂OH

CH₃CHO + H₂↑。

硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]一种优良的氮肥(俗称肥田粉)，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题：

[化学——物质结构与性质]

钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知Co³⁺比Fe³⁺的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在。

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