2015-2016学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学高二下学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：1087 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 下列属于碱的是（）

A . NaCl B . MgO C . H₂SO₄ D . NaOH

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2. 仪器可以不直接加热的是（）

A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶

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3. 下列属于电解质的是（）

A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖

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4. 下列属于氧化还原反应的是（）

A . 2KI+Cl₂═2KCl+I₂ B . CaCO₃═CaO+CO₂↑ C . SO₃+H₂O═H₂SO₄ D . MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+NaCl

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5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A . NaCl B . NH₄Cl C . Na₂CO₃ D . NaOH

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6. 下列说法正确的是（）

A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆

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7. 下列表示正确的是（）

A . CO₂的电子式： B . 乙炔的结构式：CH≡CH C . CH₄的球棍模型： D . Cl﹣离子的结构示意图：

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8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（）

A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C . 过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠 D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛

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9. 下列说法不正确的是（）

A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na⁺ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶

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10. 下列说法不正确的是（）

A . ¹²₆C和¹⁴₆C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH₃COOCH₂CH₃和CH₃CH₂COOCH₃是不同物质 D . CH₃CH₂OH可看成是由﹣C₂H₅和﹣OH两种基团组成

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11. 下列说法正确的是（）

A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热

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12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（）

A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO₂+4HCl浓═Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO₂+2 Na⁺+2OH^﹣═Na₂SiO₃+H₂O C . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO₃²^﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O D . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

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14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 原子半径：X＞Y＞W B . 单质的氧化性：W＞Z C . 溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强 D . 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

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15. 有关苯的结构和性质，下列说法不正确的是（）

A . 与是同一物质 B . 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟 C . 煤先干馏得到的煤焦油再分馏分离出苯 D . 向2mL苯中加入1mL溴水溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，下层呈橙红色

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16. 下列说法不正确的是（）

A . 高级脂肪酸甘油酯的碱性水解叫皂化反应 B . 含淀粉或纤维素的物质可以酿酒 C . 鸡蛋清的溶液中加入饱和氯化钠溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 D . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

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17. Mg﹣H₂O₂电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（）

A . 镁电极是该电池的负极 B . 石墨电极上发生还原反应 C . Mg电极的电极反应式：Mg﹣2e^﹣═Mg²⁺ D . 电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极

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18. X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣¹ ，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（）

A . 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B . 第10min时，X的反应速率为0.01 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ C . 10min内，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z D . 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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19. 2A（g）⇌B（g）△H₁（△H₁＜0）；2A（g）⇌B（l）△H₂；下列能量变化示意图正确的是（）

A . B . C . D .

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20. 下列说法正确的是（）

A . MgF₂晶体中的化学键是共价键 B . 某化合物在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C . N₂和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

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21. 某温度下，关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）

A . pH HCl＞CH₃COOH B . c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣） C . 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H₂多 D . 用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多

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22. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1molFeCl₂与1molCl₂反应时转移的电子数为2N_A B . 2g H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的混合物中所含电子数目为N_A C . 273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C﹣H键的数目为5N_A D . pH=1的H₂SO₃溶液10L，含H⁺的数目为2N_A

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23. 常温下，向20.00mL0.1000mol•L^﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L^﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A . 在反应过程中始终，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣） B . pH=4时，c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . pH=6时，c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=0.1000 mol•L^﹣1 D . pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

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24. 向amolNaOH的溶液中通入bmolCO₂ ，下列说法不正确的是（）

A . 当a：b＞2时，发生的离子反应为：2OH^﹣+CO₂═CO₃²^﹣+H₂O B . 当a：b＜1时，发生的离子反应为：OH^﹣+CO₂═HCO₃^﹣ C . 当2a=3b时，发生的离子反应为：2OH^﹣+CO₂═CO₃²^﹣+H₂O D . 当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO₃^﹣与CO₃²^﹣共存

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25. 某固体可能含有NH₄⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
①一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化．
②另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．
下列说法正确的是（）

A . 该固体中一定含有NH₄⁺、SO₄²^﹣、Na⁺ B . 该固体中一定没有Cu²⁺、Cl^﹣ C . 该固体中只含有NH₄⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣ D . 根据以上实验，无法确定该固体中有Na⁺

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二、非选择题

26. A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：
请回答：

（1） C中官能团的名称是．

（2） A→D的反应类型．

A . 取代反应 B . 加成反应 C . 氧化反应 D . 还原反应

（3）写出C、D反应的化学方程式．

（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，化学性质与甲烷相似．现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关X的说法不正确的是．

A . 相同条件下，X的密度比水小 B . X的同分异构体共有6种 C . X能与Br₂发生加成反应使溴水褪色 D . 试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定．

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27. 图中，固体A是铁锈的主要成分．
请回答：

（1）固体A的化学式．

（2）写出B﹣C的化学方程式

（3）写出D﹣E在溶液中发生离子方程式．

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28. 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸氢钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：
请回答：

（1）仪器a的作用是．

（2）装置B中冰水的作用是．

（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏低的是．

A . 样品分解不完全 B . 装置 C . C之间缺少CO₂的干燥装置 D . 产生CO₂气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 E . 反应完全后停止加热，通入过量的空气．

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29. Cl₂与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO₃（Cl^﹣和ClO^﹣）的比值与反应的温度有关，用40gNaOH配成的250mL溶液，与Cl₂恰好完全反应（忽略Cl₂与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：

（1） NaOH溶液的物质的量浓度 mol•L^﹣¹；

（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl^﹣）=6c（ClO^﹣），则溶液中c（ClO^﹣）=mol•L^﹣¹ ．

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30. 氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．

（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol．
该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是（填增大、减少或不变）．

（2） ①N₂H₄是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH₃和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式
②N₂H₄的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K₁=1.0×10^﹣⁶ ，则0.01mol•L^﹣¹ N₂H₄水溶液的pH等于
（忽略N₂H₄的二级电离和H₂O的电离）．
③已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N₂H₄（l）的标准燃烧热的热化学方程式

（3）科学家改进了NO₂转化为HNO₃的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N₂O₄/H₂O的质量比和O₂的用量，能制备出高浓度的硝酸．
实际操作中，增大N₂O₄ ，对此请给出合理解释

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31. 某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe³⁺的浓度，实验方案设计如下：
已知：乙醚[（C₂H₅）₂O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺与HCl、乙醚形成化合物[（C₂H₅）₂OH][FeCl₄]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．
请回答：

（1）操作A的主要仪器是．

（2）经操作A后，为判断Fe³⁺是否有残留，请设计实验方案．

（3）滴定前，加入的适量H₂SO₄ ，写出溶液中发生离子方程式．

（4）滴定达到终点时，消耗0.0100 mol•L^﹣¹K₂Cr₂O₇溶液6.00mL．根据该实验数据，试样X中c（Fe³⁺）为．

（5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是（填一种）．

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32. 某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物﹣﹣新抗凝．
已知：
RCHO+CH₃COR′ $\text{[math]}$ RCH═CHCOR′
请回答：

（1）同时符合下列条件的A的所有同分异构体种．
①红光光谱标明分子中含有结构；
②¹H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子．

（2）设计F→G的化学方程式．

（3）下列说法不正确的是．

A . 化合物B能使Br₂水褪色 B . 化合物C能与新制氢氧化铜反应 C . 化合物F能与FeCl₃发生显色反应 D . 新抗凝的分子式为C₁₉H₁₆O₆

（4）写出化合物的结构简式：A．

（5） G→H的化学方程式是．

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2015-2016学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学高二下学期期末化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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