氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学高二下学期期末化学试卷

（1）、以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol．

该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是（填增大、减少或不变）．

（2）、①N₂H₄是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH₃和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式

②N₂H₄的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K₁=1.0×10^﹣⁶ ，则0.01mol•L^﹣¹ N₂H₄水溶液的pH等于

（忽略N₂H₄的二级电离和H₂O的电离）．

③已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N₂H₄（l）的标准燃烧热的热化学方程式

（3）、科学家改进了NO₂转化为HNO₃的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N₂O₄/H₂O的质量比和O₂的用量，能制备出高浓度的硝酸．

实际操作中，增大N₂O₄ ，对此请给出合理解释

举一反三

①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂．

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