2016-2017学年上海市杨思中学高二上学期期中化学试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：337 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列物质中，属于纯净物的是（）

A . 钢 B . 明矾 C . 铝热剂 D . 漂粉精

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2. 下列不是黑色化合物的是（）

A . Fe₂O₃ B . FeS C . Fe₃O₄ D . FeO

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3. 金属单质具有的通性是（）

A . 硬度大 B . 熔、沸点较低 C . 质软 D . 具有金属光泽、导电、导热、有延展性

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4. 下列微粒中与OH^﹣具有相同质子数和电子数的是（）

A . Na⁺ B . NH₄⁺ C . Ne D . F^﹣

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5. 生铁的熔点是1100℃～1200℃，则纯铁的熔点可能是（　　）

A . 1055℃ B . 1100℃ C . 1200℃ D . 1535℃

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6. 将两份相同质量的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量（）

A . 与硫酸产生氢气多 B . 与氢氧化钠溶液产生氢气多 C . 两者产生氢气一样多 D . 无法判断

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7. 一定条件下，下列物质不能与Al³⁺发生反应的是（）

A . 盐酸 B . 氢氧化钠溶液 C . 氨水 D . 水

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8. 下列各原子序数的元素，能形成AB₂型离子化合物的是（）

A . 1与8 B . 9与11 C . 6与16 D . 12与17

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9. 铁在高温下与水蒸气反应的固体产物是（）

A . FeO B . Fe₂O₃ C . Fe₃O₄ D . Fe（OH）₂

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10. 常温下，下列金属能溶解在浓硫酸中的是（）

A . Cu B . Fe C . Al D . Mg

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11. 将少量铝铁合金投入盐酸溶液中，完全溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，最终生成的沉淀是（）

A . Fe（OH）₂ B . A l（OH）₃ C . Fe（OH）₃ D . Al（OH）₃ 和Fe（OH）₃

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12. 下列各组微粒半径大小的比较，错误的是（）

A . K＞Na＞Li B . Na⁺＞Mg²⁺＞O²^﹣ C . P＞S＞O D . Cl^﹣＜Br^﹣＜I^﹣

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13. 下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（）

A . FeCl₃ B . MgCl₂ C . AlCl₃ D . ZnCl₂

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14. 常温下，将铁片投入到下列溶液中，无气体产生但溶液质量变重的是（）

A . H₂SO₄ B . CuSO₄ C . Fe₂（SO₄）₃ D . AgNO₃

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15. 下列金属氧化物中，一般不用铝热反应来进行难熔金属冶炼的是（）

A . MnO₂ B . Fe₃O₄ C . MgO D . Cr₂O₃

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16. 在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）

A . 制半导体材料的元素 B . 制农药的元素 C . 制催化剂的元素 D . 制耐高温合金的元素

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17. 下列各组溶液不用任何试剂，只用试管与胶头滴管就能鉴别的是（）

A . AlCl₃与NH₃•H₂O B . NaOH，MgSO₄ C . Al₂（SO₄）₃、NaOH D . BaCl₂、H₂SO₄

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18. （多选）要从含Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Ag⁺的溶液中分别一一沉淀出Fe³⁺、Ba²⁺、Ag⁺ ，加入试剂的顺序正确的是（）

A . HCl、H₂SO₄、NH₃•H₂O B . NaOH，HCl、H₂SO₄ C . HCl、H₂SO₄、NaOH D . HCl、NaOH，H₂SO₄

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19. A，B，C是短周期三种元素，它们的离子A⁺、B²^﹣、C³⁺具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）

A . 原子序数B＞A＞C B . 原子最外层电子数C＞A＞B C . 原子半径A＞C＞B D . 离子半径A⁺＞B²^﹣＞C³⁺

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20. 既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的盐是（）

A . 氧化铝 B . 氢氧化铝 C . 铝 D . 碳酸氢钠

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21. 由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（）

A . 浓硫酸 B . 浓盐酸 C . 绿矾 D . 氢氧化钠固体

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22. 将氯化铁溶液蒸干，再灼烧得到的固体物质是（）

A . FeCl₃ B . Fe₂O₃ C . Fe（OH）₃ D . Fe₃O₄

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23. 在pH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A . Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣ B . Na⁺、K⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣ C . Ag⁺、Na⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ D . NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣

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24. 在图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，其中符合在含有少量盐酸的氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的是（）

A . B . C . D .

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25. 含有其中离子的硫酸盐溶液：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺ ，可以将它们一一鉴别出来的一种试剂是（）

A . KSCN B . 氨水 C . 盐酸 D . NaOH

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26. 实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）

A . NaOH溶液 B . Ba（OH）₂溶液 C . 盐酸 D . 氨水

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27. 取一定质量镁铝合金，溶于足量盐酸，加过量NaOH溶液，滤出沉淀，加强热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则原合金中铝的质量分数为（）

A . 30% B . 40% C . 60% D . 70%

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28. 一定量MgO和Al₂O₃的混合物投入250mL 2mol•L^﹣1的盐酸中，充分反应后无固体剩余，再向反应后的溶液中加入1mol•L^﹣1NaOH溶液，要使镁、铝元素恰好完全沉淀下来，需加入NaOH溶液（）

A . 450mL B . 500mL C . 400mL D . 不能确定

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二、解答题

29. 在1﹣﹣18号元素中，原子半径最小的是，能形成的最稳定的氢化物是，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是，高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是，第三周期中原子半径最小的非金属与金属性最强的金属形成的化合物的电子式为．（以上均用元素符号表示）

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30. 地壳中含量最多的金属元素是，它处于元素周期表的位置是，．将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是，该现象可用化学反应方程式可表示为，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：，．

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31. 如何检验某一未知溶液中是否含有亚铁离子？请写出实验方法、现象及相关离子方程式．

（1）方法及现象：，．

（2）有关反应离子方程式：，．

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32. 明矾的化学式为，它在水中的电离方程式为：，明矾能用来净水的原因是（用离子方程式表示）；在明矾的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是，有关反应离子方程式为

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33. 下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为
混合物成分
除杂试剂
化学方程式
（i）铜粉中混有铁粉
（ii）铁粉中混有铝粉
（iii）Al₂O₃中混有Al（OH）₃
（iv）FeCl₃溶液中混有FeCl₂

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34. 请用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的化学方程式．
①铜粉中混有少量的氧化铜
②硝酸中混有少量的硫酸
③氢氧化钠中混有少量的碳酸钠
④氧化钙中混有少量的碳酸钙
⑤硫酸钠中混有少量的氧化钠．

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三、计算填空．

35. 将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900mL浓度为1mol/L的盐酸中，完全反应可收集到标准状况下气体8.96升，向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，试计算：

（1）原金属混合物中含铝克；

（2）当加入 mL氢氧化钠溶液时，Mg²⁺、Al³⁺恰好完全沉淀；

（3）当再加入 mL氢氧化钠溶液时，Al（OH）₃恰好完全溶解，此时可得沉淀克．

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混合物成分	除杂试剂	化学方程式
（i）铜粉中混有铁粉
（ii）铁粉中混有铝粉
（iii）Al₂O₃中混有Al（OH）₃
（iv）FeCl₃溶液中混有FeCl₂

2016-2017学年上海市杨思中学高二上学期期中化学试卷

一、选择题

二、解答题

三、计算填空．

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