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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年上海市杨思中学高二上学期期中化学试卷

在1﹣﹣18号元素中，原子半径最小的是，能形成的最稳定的氢化物是，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是，高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是，第三周期中原子半径最小的非金属与金属性最强的金属形成的化合物的电子式为．（以上均用元素符号表示）

举一反三

分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（　　）

铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．

①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu²⁺的核外电子排布式为{#blank#}1{#/blank#}．

②Cu₂O的熔点比Cu₂S的{#blank#}2{#/blank#}（填“高”或“低”），请解释原因{#blank#}3{#/blank#}．

下列说法正确的是（）

1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的（）

A,B,C,D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

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