某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案．

方案①：2.7gAl 100mLHCl   X溶液 NaOH 氢氧化铝沉淀

方案②：2.7gAl 100mLNaOH  Y溶液 HCl 氢氧化铝沉淀

NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（　　）

“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是：{#blank#}1{#/blank#}  ．

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是{#blank#}2{#/blank#} ，当观察到{#blank#}3{#/blank#} 现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的　{#blank#}5{#/blank#}  （填序号）．

A．浓硫酸  B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．氢氧化钠溶液．

①AlCl₃和氨水    ②Na₂CO₃与盐酸    ③AlCl₃和NaOH溶液   ④Fe与氯气（点燃）