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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年上海市杨思中学高二上学期期中化学试卷

取一定质量镁铝合金，溶于足量盐酸，加过量NaOH溶液，滤出沉淀，加强热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则原合金中铝的质量分数为（）

A、30% B、40% C、60% D、70%

举一反三

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^﹣、2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂ ，则下列有关说法中不正确的是（）

准确称取6克铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（）

某FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO₄²^﹣的物质的量浓度为6mol•L^﹣1 ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

向100mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是（）

铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H₂SO₄放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe³⁺存在。为了中和过量H₂SO₄ ，并使Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：

①混合物中铁和氧化铁各多少克?

②稀H₂SO₄的物质的量浓度为多少?

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