修改时间:2024-07-12 浏览次数:425 类型:期中考试
已知:H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl (g)△H=﹣185kJ/mol
E(H﹣H)=436kJ/mol E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol
则E(H﹣Cl)=,
已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是.
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ•mol﹣1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJ•mol﹣1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.84kJ•mol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为.
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜平均溶解速率 (10﹣3mol•L﹣1•min﹣1) | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是.
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为,此时的温度为.
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.恒容下加入H2使压强变大
e.恒容下加入惰性气体使压强变大 f.分离出甲醇
CO | H2 | CH3OH |
0.5mol•L﹣1 | 2mol•L﹣1 | 6mol•L﹣1 |
此时反应的正、逆反应速率的关系是:v(正) v(逆)(填“>”“<”或“═”).
未能充分利用,则提高了CO生产成本,所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题.反应CO(g)+H2O (g)⇌H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | a |
C(s)+H2O (g)⇌H2(g)+CO(g) K1
CO(g)+H2O (g)⇌H2(g)+CO2(g) K2
则K、K1、K2、之间的关系是.
①0~4min内,CO2的平均反应速率为 mol•L﹣1•min﹣1 , 800℃时a=.
②800℃时四个不同容器中发生上述反应,测得各物质的浓度(mol•L﹣1)如表,其中达到平衡状态的是(填字母).
A | B | C | D | |
c(CO2) | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c(H2) | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c(H2O) | 2 | 2 | 3 | 2 |
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