氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：

（g）+3H₂（g）△H＞0，若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是（　　）

（1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=﹣566kJ•moL^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=﹣483.6KJ•moL^﹣1

H₂O （g）═H₂O（l）；△H=﹣44.0KJ•moL^﹣1

写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#} 

（2）在850℃时，反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的K=1．

①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K{#blank#}2{#/blank#} 1（填“＞”、“＜”或“=”）．

②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂ ， 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是{#blank#}3{#/blank#} 

③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H₂的体积分数如下：

则：a{#blank#}4{#/blank#}b（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．

①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是{#blank#}5{#/blank#} 

②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO₄溶液.5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：

电解的总反应式为{#blank#}6{#/blank#} 

电解过程中转移的电子数为{#blank#}7{#/blank#} mol，同时生成标准状况下气体的体积为{#blank#}8{#/blank#} L

反应②Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）△H=bkJ/mol，

以上两反应的平衡常数分别为K₁和K₂ ． 在不同温度下，K₁、K₂的值如下：下列有关叙述正确的是（   ）