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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

山东省淄博六中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

已知NaHSO₂溶液在不同温度下均可被过量KlO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率．将浓度均为0.020 mol•L^﹣1的NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO₃（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）

A、40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B、图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0×10^﹣5 mol•L^﹣1•s^﹣1 C、图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等 D、40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂

举一反三

在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：

	X	Y	W
起始状态（mol）	2	1	0
平衡状态（mol）	1	0.5	1.5

下列有关说法正确的是（）

在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

在某一密闭容器中进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），已知反应过程中某一时刻，SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）

一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂O（g）

容器	温度/K	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol	平衡常数
容器	温度/K	CO₂	H₂S	H₂O	平衡常数
Ⅰ	607	0.11	0.41	0.01	/
Ⅱ	607	0.22	0.82	/	/
Ⅲ	620	0.1	0.4	/	6.74×10^﹣³

下列说法正确的是（）

人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．

把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）

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