工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年山东省淄博六中高二上学期期中化学试卷

工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）

（1）、判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．

A、生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等 B、混合气体的密度不变 C、混合气体的相对平均分子质量不变 D、CH₃OH，CO，H₂的浓度都不再发生变化 E、气体的压强不再改变

（2）、表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为．

（3）、要提高CO的转化率，可以采取的措施是．

a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容下加入H₂使压强变大

e．恒容下加入惰性气体使压强变大 f．分离出甲醇

（4）、在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：

CO	H₂	CH₃OH
0.5mol•L^﹣¹	2mol•L^﹣¹	6mol•L^﹣¹

此时反应的正、逆反应速率的关系是：v_（正） v_（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．

举一反三

I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：

时间/s

浓度/mol·L^-1

100

c（N₂O₄）

0.100

c₁

0.050

c₃

c（NO₂）

0.000

0.060

c₂

0.120

试填空：

2NO₂（g）+NaCl（s） $\text{[math]}$ NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁ ∆H < 0 （I）

2NO（g）+Cl₂（g） $\text{[math]}$ 2ClNO（g） K₂ ∆H < 0 （II）

相关试卷