某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^﹣离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2﹣离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．

回答以下问题：

（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 {#blank#}1{#/blank#}

（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因　 {#blank#}2{#/blank#}．

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为　 {#blank#}3{#/blank#}．

（4）③中反应时，每0.4molCr₂O₇^2﹣转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为　． {#blank#}4{#/blank#}

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 {#blank#}5{#/blank#}

MnO₂和锌是制造干电池的主要原料

电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn²⁺）经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出．

90年代后期发明了生产MnO₂和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO₂ ， 含少量Al₂O₃和SiO₂杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺离子的溶液，再通过电解同时获得MnO₂和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：

[软锰矿、闪锌矿] [滤液A] [Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺] [ZnSO₄、MnSO₄溶液] [Zn+MnO₂+产品D]

已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：