二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：化合物 Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Ks...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省成都外国语学校2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO₂ ，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：

化合物	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp近似值	10^-35	10^-16	10^-38

（1）、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄ ，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。

（2）、“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能；滤渣A的成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃ ，加入氨水需调节pH 至少达到，恰好能使Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全。(当离子浓度降到1.0×10^-5mol·L^-1时即视为沉淀完全)

（3）、滤渣B的成分是。

（4）、MnO₂也可在MnSO₄-H₂SO₄-H₂O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为。

（5）、工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO₂纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液反应（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。计算可得该样品纯度%。(小数点后保留1位数字)。

举一反三

下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是( )

部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）

用下列物质填空

A．冰水混合物 B．盐酸 C．稀硫酸 D．HCl E．Ba（OH）₂

F．纯碱 G．Fe（OH）₃胶体 H．CuSO₄.5H₂O I．C₂H₅OH J．NH₃ ． H₂O

在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K_sp=1.8×10^-10。下列说法错误的是（）

下列离子方程式书写正确的是（）

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