25℃时，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

25℃时，已知AgCl的K_sp=1.8×10^-10 ， Ag₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A、Ag₂CO₃的K_sp为8.1×10^-12 B、Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）⇌2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）的平衡常数K=2.5×10⁸ C、在Ag₂CO₃的饱和溶液中加入K₂CO₃（s）可使c（CO₃^2-）增大（由Y点到Z点） D、在0.001mol•L^-1AgNO₃溶液中滴入同浓度的KCl和K₂CO₃的混合溶液，CO₃^2-先沉淀

举一反三

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺	还原性：Fe²⁺＞Cu
B	纯银器表面在空气中渐渐变暗	Ag发生了化学腐蚀
C	SiO₂能与氢氟酸及碱反应	SiO₂是两性氧化物
D	BaSO₄饱和溶液中加入饱和Na₂CO₃溶液有白色沉淀	说明Ksp（BaSO₄）大于Ksp（BaCO₃）

已知常温下K_sp（AgCl）=1.6×10^﹣10、K_sp（AgI）=2.0×10^﹣16 ，下列说法中正确的是（）

废水中CrO₄²^﹣浓度降至5.0×10^﹣7mol•L^﹣1以下才能排放．含CrO₄²^﹣的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺ ．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于（已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^﹣10）（）

二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿( 主要含CeCO₃F)为原料制备CeO₂ 的一种工艺流程如下：

已知：i.Ce⁴⁺能与F^-结合成[ CeF_x]^(4-x)+ ，也能与SO₄^2-结合成[CeSOa₄]²⁺；

ii.在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂ ]萃取，而Ce³⁺不能

iii.常温下，Ce₂(CO₃)₃饱和溶液浓度为1.0×10^-6mol/L。请回答下列问题：

向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知： $\text{[math]}$ ，下列分析错误的是（）

已知：常温下，Ksp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^－³⁸ ， Ksp[Al(OH)₃]＝1.0×10^－³⁴（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe³^＋)＜1.0×10^－⁵mol·L^－¹。

在含Al³^＋、Fe³^＋的浓度都均为0.2mol·L^－¹的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：

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