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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) $\text{[math]}$ pC(g) ΔH>0 处于平衡状态（又知n＋m＞p），则下列说法正确的是（）

①升高温度时，[B]／[C]的比值减小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 ③加入B，A的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变 ⑤充入C，则A、B的物质的量增大

A、③④ B、①②⑤ C、②③⑤ D、全部

举一反三

在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g） ⇌ 2Z（g），测得在温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

为了控制温室效应，工业上可用CO₂来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂ ，发生如下反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＞0下列说法正确的是（）

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0：MgSO₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)△H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）

选项	X	y
A	压强	CO₂与CO的物质的量之比
B	温度	容器内混合气体的密度
C	MgSO₄的质量(忽略体积)	CO的转化率
D	SO₂的浓度	平衡常数K

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1 ，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

已知2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)　ΔH ＝－197 kJ·mol^－¹。在25 ℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂ ，达到平衡时放出热量a₁；若25 ℃时，在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂ ，达到平衡时放出热量a₂。则下列关系正确的是（）

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