如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

（1）实验操作是按照图2中{#blank#}1{#/blank#} （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由{#blank#}2{#/blank#} 色逐渐变为{#blank#}3{#/blank#} 色．发生反应的化学方程式为　{#blank#}4{#/blank#} ．

（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体．小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是{#blank#}5{#/blank#} ．

（3）图3是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的{#blank#}6{#/blank#} 与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水．酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO₃）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式{#blank#}7{#/blank#} ．

（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液{#blank#}8{#/blank#} g．

（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来做保险丝②用来制人造骨③用于制造船舶④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能符合的是{#blank#}1{#/blank#} 　（填序号）．

（2）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用．某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部金属铜，应先加入{#blank#}2{#/blank#} ， 反应的化学方程式为：{#blank#}3{#/blank#} 　，{#blank#}4{#/blank#} ．充分反应后过滤，滤渣中含有{#blank#}5{#/blank#} ． 继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体．

【资料卡片】溶洞都分布在石灰岩（主要成分为碳酸钙）组成的山体中，石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会生成溶解性较大的碳酸氢钙〔Ca（HCO₃）₂〕．溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳．天长日久就会形成形态各异的石笋和钟乳石．