乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。下列有关叙述正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

北京市海淀区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C₂H₄(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C₂H₄) ： n(H₂O) =1：1]。

下列有关叙述正确的是（）

A、Y对应的乙醇的物质的量分数为 $\text{[math]}$ B、X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z) C、X、Y、Z对应的平衡常数数值：K_X< K_Y<K_Z D、增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

举一反三

①V（N₂）=0.6mol/（L•min） ②V（NH₃）=1.8mol/（L•min）

③V（H₂）=1.2mol/（L•min） ④V（H₂）=0.045mol/（L•s）

$\text{[math]}$ H₂（g）+ $\text{[math]}$ I₂（g）⇌HI（g）的平衡常数为K₂ ，则K₁、K₂的关系为（）

已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应．根据要求回答下列问题：

相关试卷