选项

①

②

③中现象

结论

装置图

A

浓硝酸

Cu

淀粉-KI溶液变蓝

NO₂为氧化性气体

B

稀硫酸

Na₂SO₃

品红溶液褪色

Na₂SO₃未变质

C

浓盐酸

MnO₂

FeBr₂溶液变为黄色

氧化性：Cl₂＞Br₂

D

浓氨水

NaOH

湿润红色石蕊试纸变蓝

NH₃为碱性气体

选项

实验目的

实验方案

A

证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快

用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol·L⁻¹CuSO₄溶液，迅速产生较多气泡

B

检验Fe(NO₃)₂晶体是否已氧化变质

将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

C

证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强

将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色

D

证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度

向2mL 0.1mol·L⁻¹硝酸银溶液中加入1mL 0.1

mol·L⁻¹ NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L⁻¹的Na₂S溶液，有黑色沉淀生成

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向同体积同浓度的H₂O₂溶液中，分别加入1mol·L^－1的氯化铜和氯化铁溶液，加氯化铁溶液的H₂O₂分解的快

铁离子对H₂O₂分解速率的影响比铜离子大

B

向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂ ， 溶液变浑浊

析出了NaHCO₃

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液

蔗糖水解产物没有还原性

D

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)

K_sp(AgBr)<K_sp (AgCl)